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(实验部分) 

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） 

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 

（3）烧瓶—-有圆底烧瓶，平底烧瓶 

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 

（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 

（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 

 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 

也不能②在量筒里进行化学反应 

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 

（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 

（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 

（瓶口是磨毛的） 

（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 

（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 

（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 

（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 

（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） 

③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） 

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 

（19）燃烧匙 

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 

（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 

2：基本操作 

（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。 

A：固体药品的取用 

 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） 

B：液体药品的取用 

 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） 

（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 

（3）溶液的配制 

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 

B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） 

C：一定溶质质量分数的溶液的配制 

①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 

②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 

（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 

 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” 

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； 

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； 

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 

（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台  

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 

（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 

（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 

（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 

（9）常用的意外事故的处理方法 

 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 

 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 

 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 

3、气体的制取、收集 

 （1）常用气体的发生装置 

 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 

 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 

 （2）常用气体的收集方法 

 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法） 

 B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） 

 C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 

 排气法：导管应伸入瓶底 

4、气体的验满： 

 O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 

 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 

（1）气体的净化（除杂） 

 H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 

CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 

 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） 

（2）气体的干燥（除去水） 

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 

 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 

 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 

 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl–）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 

 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 

 证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 

 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 

 （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 

 （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 

 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。 

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 

（1）酸： 全部溶于水 ； 

（2）碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶； 

（3）盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水； 

 b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； 

 c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 

 CaSO4微溶于水 ； 

 d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 == 2KCl + 3O2↑  (自己加条件)

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

三．几个氧化还原反应： 

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 

酸碱盐之间的反应 

①化合反应 

金属+非金属(除O2)→无氧酸盐 

金属+氧气→碱性氧化物 

非金属+氧气→酸性氧化物 

酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行) 

酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外) 

碱性氧化物+水→碱(范围或条件:金属活动次序表中,Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应,其余不能) 

②分解反应 

碱-△→碱性氧化物+水(范围:在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解) 

含氧酸-△→酸性氧化物+水 

碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物 

③置换反应 

金属+酸→盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序表H前的金属,浓H2SO4、HNO3除外,生成盐可溶) 

金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属) 

④复分解反应 

酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶) 

酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件) 

碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件) 

盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件) 

碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶) 

⑤不属于基本反应类型的反应 

酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶) 

（1）金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应） 

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑ 

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金属单质 + 盐（溶液） ——- 另一种金属 + 另一种盐 

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu 

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2 + Hg 

（3）碱性氧化物 +酸 ——– 盐 + 水 

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +碱 ——– 盐 + 水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 ——– 盐 + 水 

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解 

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解 

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O  2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂尾气SO2

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl