可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   O-16    Cl-35.5   Mn-55   Fe-56   Cu-64   Zn-65   Ag-108   K-39

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）

1. “碳中和（carbon  neutrality）”提倡通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列行为不利于“碳中和”的是（    ）

A. 减少使用化石燃料       B. 严禁乱砍滥伐森林

C. 提倡使用节能产品       D. 大力发展火力发电

【答案】D

2. 关于化学用语的说法错误的是（   ）

A. Ar表示1个氩气分子       B. 结构示意图为

C. 中含有两种金属元素       D. 中氧元素的化合价为-1价

【答案】B

3. 以下实验操作或设计正确的是（    ）

A. 收集氧气       B. 闻气味

C. 连接仪器       D. 溶解固体

【答案】C

4. 下列说法不正确是（    ）

A. 生成一种单质和一种化合物的反应叫做置换反应

B. 乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性

C. 分子是保持化学性质的最小粒子

D. 氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污

【答案】A

5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（    ）

选项	甲	乙丙丁
A	常见干燥剂	消石灰、浓硫酸、石灰石
B	常见合金	不锈钢、焊锡、黄铜
C	常见基本营养素	蛋白质、维生素、水
D	常见盐	小苏打、纯碱、亚硝酸钠

A. A       B. B       C. C       D. D

【答案】A

6. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列判断正确的是：

   

A. 该反应是复分解反应       B. 丁的相对分子质量是32

C. m的值是12.0       D. 该反应中甲和丙的质量变化之比是11:38

【答案】C

7. 将10g的锌粉投入到、、AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液。关于该实验有以下说法:

①滤液中一定有Zn^2+，可能有Fe^{2 +}、Cu^{2 +}、Ag⁺

②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有

③滤渣中最多有四种金属单质

④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有，可能有

⑥滤液中最多含有三种离子

以上说法正确的是（   ）

A. ①③⑤   B. ③④⑥   C. ①②⑥   D. ③④⑤

【答案】D

8. 某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。

实验一:Mg和稀硫酸

实验二:MgO和稀硫酸

实验三:溶液和稀硫酸

实验四:KOH溶液和稀硫酸

将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验:分析上述实验，下列说法正确的是

A. 用白色沉淀A一定能除去MgCl₂溶液中的少量盐酸

B. 用白色沉淀B不能检验CaCl₂溶液中是否含有盐酸

C. 滤液a中的溶质一定含、KNO₃可能含有HNO₃

D. 将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO₃溶液

【答案】C

二、填空题：

9. 近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

    

（1）写出C物质的化学式_________。

（2）上述反应中B、C的分子个数比为_________。

（3）B也可通过化合反应转化为D，试写出该反应的化学方程式_________。

【答案】    ①. H₂    ②. 1:2    ③. 

10. 某校化学兴趣小组的同学进行粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）提纯实验，并用所得精盐配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液。

已知:氯化钠的部分溶解度如下: 

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8

（1）20℃时，该小组同学按照图一所示流程进行粗盐提纯的实验，则溶液A是______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_________

（2）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，下面相关分析正确的是_______（选填字母）

A. m₃=20.0g

B. L、P表示的溶液，溶质质量分数相同

C. （m₂-m₁）是减少的水的质量

D. N点时，停止加热

（3）该小组同学利用所得精盐配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液时，采用如图三所示方式量取水（其他操作均正确），则所配得溶液的溶质质量分数________（填“>”“<”或“=”）6.0%

【答案】    ①. 不饱和    ②. 玻璃棒和漏斗    ③. B    ④. <

11. 有一包固体粉末可能由氯化铁、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验:

   

已知:步骤Ⅰ中无明显现象

请回答下列问题:

（1）这包固体中一定含有的物质有_______（写化学式）。

（2）写出沉淀部分消失的化学方程式________。

（3）溶液D中一定含有的金属离子是_______（写离子符号）

（4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成。兴趣小组同学思考后重新取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的__________（写化学式）溶液和少量酚酞试液，若观察到______，则可确定该物质一定存在。

【答案】    ①. 、、    ②.     ③.     ④.     ⑤. 溶液由无色变为红色

12. 铜及铜化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为:.为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验:

[小资料]：

①加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。

②碱石灰可吸收水和二氧化碳

                

实验数据记录如下表:

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中固体质量/g
反应前	100.0	100.0	100.0
反应后	105.4	104.4	100.0

请完成下列问题:

（1）实验前应该先_______，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量。

（2）停止鼓入氮气，调控温电加热200℃持续加热，观察到装置B中_____时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

（3）写出装置C中发生反应的化学方程式________。

（4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。

（5）该碱式碳酸铜的化学式是_______。

【答案】    ①. 检查气密性    ②. 不再有气泡生成    ③.     ④. 排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收    ⑤. 

13. 在实验室加热14.25g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，固体物质的质量变化如图所示。请回答下列问题:

（1）二氧化锰在该反应中所起的作用是______。

（2）完全反应后，把剩余固体倒入42.55g水中充分溶解并过滤，求所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.01%）。______

【答案】（1）催化作用（2）为14.9%。

2022中考化学模拟试卷2

可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题1. 下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 【答案】B【解析】A、是节约用水的标志，错误；B、是“用后必须洗手”标志，正确；C、是禁止饮用的标志，错误；D、是腐蚀品标志，错误。故选B。点睛：熟悉各种标志表示的含义是解题关键。2. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香    B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉    D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】A【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。3. 下列水果中酸度最强的是
 A. 菠萝pH=4.1    B. 木瓜pH-5.5
C. 草莓pH=3.2    D. 柠檬pH=2.3【答案】D 4. 下列说法正确的是A. 溶液都是均一、稳定、无色透明的B. 金刚石、石墨、活性炭性质相同C. 排放CO₂是引起酸雨的主要原因D. 空气中O₂的体积约占21%【答案】D【解析】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B、金刚石、石墨、活性炭化学性质相同，物理性质不同，错误；C、排放SO₂是引起酸雨的主要原因，错误；D、空气中O₂的体积约占21%，正确。故选D。5. 下列物质不属于复合材料的是A. 塑料    B. 玻璃钢    C. 碳素陶瓷    D. 钢筋混凝土【答案】A【解析】A、塑料属于合成材料，正确；B、玻璃钢属于复合材料，错误；C、碳素陶瓷属于复合材料，错误；D、钢筋混凝土属于复合材料，错误。故选A。6. 下列操作正确的是【答案】D【解析】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于容器口的正上方进行滴加，不能伸入试管内，错误；B、试管中加入固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，错误；C、量取液体时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；D、向酒精灯加入酒精时，应用漏斗进行添加，瓶塞倒放，标签向着手心，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，正确。故选D。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

2022中考化学模拟试卷3

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Ba-137

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1.下列课外实验中不涉及化学变化的是

A. 用点燃蜡烛的方法制炭黑        B. 用食醋除水壶中水垢

C. 用活性炭除冰箱中的异味         D. 用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水

2.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是

3.化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是

A．人体所需要的能量完全来自糖类和油脂

B．用甲醛溶液浸泡海产品以延长保鲜时间

C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折

D．某些人为了保持身材，只吃水果和蔬菜

4.我国嫦娥四号探测器已成功登陆月球背面。在月球广泛分布的岩石中，蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示，对图中信息解释不正确的是(    )

A.钛、镍均属于金属元素

B.钛原子核内中子数为22

C.镍原子核外电子数为28

D.镍原子的相对原子质量为58.69

5.“雾霾”是近年的热点话题，环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM_2.5)和臭氧(O₃)新增指标的监测。下列说法正确的是

A. 露天焚烧秸秆不会造成大气污染    B. 化学在环境监测和保护中起重要作用

C. 臭氧(O₃)是一种氧化物             D. 可吸入颗粒物对人体健康没有危害

6.如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是

A. 浓盐酸具有挥发性

B. 分子在不断运动

C. 乙烧杯溶液的颜色会改变

D. 乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变

7.装修材料会产生甲醛(CH₂O)等有害物质，可用氢氧化铜[Cu(OH)₂]测定室内甲醛含量。下列说法正确的是

A.一个甲醛分子中含有一个水分子    B.甲醛中碳氢氧元素质量比为1∶2∶1

C.氢氧化铜中含有两个氢氧根离子    D.氢氧化铜中铜元素显+2价

8.燃煤电厂烟道气中含有大量的二氧化碳，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A.反应前后氢元素的化合价没有发生改变        

B.反应前后分子和原子的种类都发生改变

C.反应中乙、丁两物质的质量比为1﹕9       

D.两种生成物均为化合物

9.区分下列各组物质的两种方法都正确的是

选项	待区分物质	方法一	方法二
A	软水与硬水	蒸干观察	加食盐水观察
B	磷矿粉与碳酸氢铵	观察颜色	闻气味
C	呼出气体与空气	伸入带火星的木条观察	通入澄清石灰水观察
D	棉线与尼龙线	观察颜色	灼烧，闻气味

10.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的变化趋势。下列说法错误的是

 

A.t₁℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

B.乙物质的溶解度随温度的升高而减小

C.甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方式提纯甲

D.将t₂℃时乙物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数增大

11.下列实验方案能达到实验目的是(    )

选项	实验目的	实验方案
A	证明某固体是碳酸盐	取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B	证明二氧化碳能与水反应	将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C	检验氧气已收集满	将带火星的木条伸入集气瓶中
D	证明蜡烛中含有碳元素	将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方

12.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(    )

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)

13.（6分）太阳能热水器受到了广泛使用，只要有阳光，就能提供热水，方便快捷。下图为家庭常用太阳能热水器的构造，请回答：

（1）图中标示物质属于合金的有______（填序号，下同），属于有机合成材料的是______。

（2）用铝合金支架比铁制支架更耐腐蚀，试设计一个实验比较铝、铁金属活动性顺序___________________。

（3）普通玻璃的主要成分之一是Na₂SiO₃，它属于_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（4）人们烧热水经历了从煤炉器具到天然气热水器，再到太阳能热水器，你认为有何进步？____________________________。

14.(7分) 请根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号①的仪器名称             。

（2）实验室加热暗紫色固体制取O₂的化学反应方程式为                           ，

若用装置B收集气体，当观察到                 时才开始收集。

（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O₂，选用装置D虽然操作简便，但要得到平稳的气流，可从E、F、G中选取            取代D中的单孔塞，以达到目的。

（4）实验室利用C装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置C相对于装置A制备氢气，具有的优点是                            。若用H装置收集氢气，则气体从            端通入(填“a”或“b”，下同)；若要将H装置中的氢气用水排出，则水从            端通入。

15.(7分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题：

(1)海水晒盐发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有                               (只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是                。

(3)加入BaCl₂溶液后发生反应的化学方程式为___________________________________。

(4)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是______________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

(5)蒸发操作中，待蒸发皿中__________________，停止加热；过程中会使用到玻璃棒，其作用是__________________________________________________。

16.(7分) 现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe₃O₄中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？

（2）作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO

猜想二：混合固体是炭粉、Fe₃O₄

猜想三：混合固体是_________________

猜想四：混合固体是炭粉、 CuO、Fe₃O₄

（3）查阅资料：Fe₃O₄为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe^3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色，Fe(OH)₂是一种白色沉淀。

（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉	无红色固体析出	该固体物质一定没有_______ _________________________
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液	溶液变成红色	滤液A中还一定含有的物质是______________________
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液	有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色	滤液A中还一定含有的物质是 ______________；开始时产生红褐色沉淀的反应化学方程式__________________

（5）讨论交流：

①通过以上实验，猜想__________成立。

②写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式_______________________________________。

17.(4分)某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加 3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。

(1)参加反应的Ba(OH)₂溶质质量共有        g。

(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

参考答案

1.C  2.C  3.C  4.B  5.B  6.D  7.D  8.D  9.B  10.D  11.D  12.C

13.（1）①③⑤  ②  （2）将铝片放入氯化亚铁溶液中，铝片表面产生黑色固体，溶液颜色变浅  （3）盐  （4）人们逐渐使用更节能、更环保的能源（合理即可）

14.（1）水槽   （2）2KMnO₄△(=====)K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑    气泡连续均匀冒出

（3）E(或G)   

（4）可控制反应的发生与停止   　b  a

15.(1)物理    (2)把粗盐研磨成粉末（合理即可）        过滤

(3)BaCl₂＋Na₂SO₄=BaSO₄↓＋2NaCl

(4)除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠

(5)出现较多固体时　   搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

16.(2)CuO、Fe₃O₄  (4)CuO(或氧化铜)　  FeCl₃(或氯化铁)、FeCl₂(或氯化亚铁)

  FeCl₃＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)₃↓

 (5)①二　  ②Fe₃O₄＋8HCl===2FeCl₃＋FeCl₂＋4H₂O

17.(1)3.42  

(2)解：设50 g稀硫酸中含 H₂SO₄ 的质量为x。

H₂SO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋2H₂O

98    171       

x  3.42%×100 g

98(171)＝x(3.42%×100g)

x＝1.96 g      

硫酸溶液的溶质质量分数： 50g(1.96g)×100%＝3.92%

答：硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。